下面是小编为大家整理的高二化学会考复习计划及方法,供大家参考。希望对大家写作有帮助!
高二化学会考复习计划及方法5篇
【篇一】高二化学会考复习计划及方法
教研组会议研讨主题材料
八年级生物会考复习资料汇编
复习总方案
复习是教学工作的重要一环。目前各学校初二生物已陆续进入生物总复习阶段，若还简单地按课本来重复，难以提高复习效果。根据这2年的教学实践，我认为生物总复习的指导思想应该是：以课本为基础，抓住主线，紧扣中心，强化训练，培养能力。
一、依靠《中考通》，制定复习计划
针对新形势下课改和考改的新特征，依据《中考直通车》上的理念与目标、原则与策略、结构与方式、内容与标准，以新课标的规定为标准，从知识与技能，向过程和方法到情感、态度与价值观方面的不同层次和不同程度的转移和体现。因此复习必须依靠《快乐中考》来确定内容和方案。
二、制定复习实施方案
1、确定复习目标：从复习知识、训练思维、提高能力三个方面加以考虑，并制定三方面的具体计划和实施方案。
2、考虑复习形式：复习大体有“讲”、“练”、“评”三种形式，具体要求是：①精讲：抓住本质，建立知识联系，构建知识体系；
②多练；
科学选题，注意点面，强化训练；
③细评：细致分析练习与试卷，指导解题思路和解题技巧。
3、选择复习方法：可采用讲练结合、专题讨论、个别辅导等方法，并力求采用多媒体辅助教学。
4、确定复习时间：各校按实际而订。从我校情况看，约从4月10号至5月上旬。
三、抓住主线，紧扣中心
1、以进化为主线，突出知识的内在联系 。从教材内容来看，植物的主要类群、整个动物学部分以及第七部分遗传进化和生态学的知识，都是由进化这一主线贯串起来的。如第七部分三章的内容，以进化为主线，让学生明白遗传和变异是生物进化的前提和基础，而生态环境的变化又是生物进化的动力，从而理解这三章的内在联系。同时抓住由水生→陆生、简单→复杂、低等→高等的进化原则为主线，把各章内容连成一个整体，从而更好地理解与掌握各门（纲）的形态结构、生理功能和主要特征等知识。
2、 以形态结构与生理功能（或生活习性）相适应为主线，将分散的知识系统化。教材中，植物的各类群、无脊椎动物和脊椎动物的知识，基本上是围绕生活环境和生活习性来探讨生物体的形态结构特征的。老师应引导学生运用这一原理举一反三，从生物的形态结构特征联想到它的生活习性和生活环境，从某种生物的生活环境推测其所可能具有的特征。如肺的结构主要由肺泡组成，肺泡壁和肺泡壁上的毛细血管都仅由一层上皮细胞构成，这种结构特点适于肺泡与血液之间进行气体交换。要使学生懂得运用这一原理，从器官的结构特点联想到它的功能，或由器官的功能联想到它的结构特点。
3、以重点内容为中心，抓住复习知识的关键。如人体生理卫生中的“消化、循环、呼吸和排泄”等的内容都是要紧扣的“中心”，抓住这个“中心”，运用图表、投影和电脑等多媒体组织复习。
四、强化训练，提高能力
1、以练为主，讲练结合
练习是提高复习质量的重要途径。通过选择难度适中的练习题让学生独立完成，可检测学生掌握知识的情况，然后采取矫正补救来确保目标的实现。在练的基础上进行讲评，可培养学生解题的技巧，巩固与深化所学知识。只讲不练不行，只练不讲也不行。只有讲练结合，和谐交替，才能有效地提高复习效果。
2、培养能力，提高素质
在复习过程中，充分运用分析与综合、比较与分类、抽象与概括、归纳与演绎等思维方法，培养学生的思维品质。通过练习、讨论、讲评可巩固知识与发展思维能力。选择适量情境新、联系实际、开拓性强、难度较大的题目，能培养学生的应用能力、创新能力和适应各种题型的能力。
总之，在生物总复习中，老师要紧扣课程标准，帮助学生将课文零散的知识系统化、综合化。要抓住进化和适应两条主线，紧扣重点内容展开教学。同时通过一系列训练来巩固知识、深化知识。这样，才能使生物复习取得理想的效果。
、
八年级生物会考中的重点及考点
一 科学探究的一般过程（阅读分析） 1.提出问题2.做出假设3.设计并完成实验4.分析现象和数据5.得出结论6.进行推理及讨论
二 生物体的结构层次 说明显微镜成像特点：倒立、反方向
描述细胞的基本结构：植物 细胞壁、细胞膜、细胞质（叶绿体、液泡）、细胞核
动物：细胞膜、细胞质、细胞核
描述细胞核的功能：含遗传物质，是生命活动的控制中心
概述生物体的各种组织是由细胞分裂、分化形成的：
细胞分裂——多细胞生物细胞数目增加；
单细胞生物增加生物个体
细胞分化——分裂后的细胞失去分裂能力，出现形态、结构、功能的不同变化
组织：形态、结构、功能相同的细胞组成的细胞群
植物：细胞——组织——器官——植物体
动物：细胞——组织——器官——系统——动物体
三 生物与环境
生物与生物之间有密切联系：种内关系（互助、竞争）种间关系（共生、捕食、寄生）
生物都必须从周围环境中获取生存所必需的空气、水、营养和其他条件。环境因素必然会影响生物的生存和发展（形态、生理和分布），生物同样会适应环境和影响、改变环境
概述生态系统的组成（阅读分析）：
列出生态系统的主要功能：物质的循环和能量的流动
分析生态系统的物质循环（碳循环）（识图并分析）
生物圈的概念：地球是一个最大、最复杂的生态体统；
即生物圈。包括大气圈底部（对流层）、全部水圈和岩石圈上部（土壤圈）
四 生物圈中的绿色植物
概述开花和结果的过程（识图作答）
成熟的花粉落到柱头上，受到黏液的刺激开始，长出花粉管。花粉管穿过花柱到达胚囊内部。胚珠里的卵细胞与来自花粉管的一个结合，形成受精卵；
胚珠里的两个极核与另一个精子结合，形成受精极核。这个过程就是双受精现象。
说明植物吸水的条件：细胞液浓度增加
描述水和无机盐的运输植物蒸腾作用失水——气孔周围细胞液浓度增加——细胞从叶脉导管中吸水——茎、根木质部导管——环境
阐明绿色植物光合作用（条件，原料、产物、场所等）：绿色植物的叶绿体利用光能，把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，并储存能量的过程
条件——光 原料——二氧化碳和水 产物——有机物 氧气 场所——叶绿体利
描述绿色植物呼吸作用：产生的能量满足生物体生命活动需要 ，部分转变成热能释放
原料——有机物 氧气
产物——水 二氧化碳
五 生物圈中的人
描述血液循环系统的组成（识图作答）：
血液（血浆、血细胞）、血管（动脉、静脉、毛细血管）、心脏
概述血液循环（识图作答）
肺静脉——左心房——左心室—— 主动脉——各级动脉
肺泡外毛细血管 毛细血管网
肺动脉——右心室——右心房——上下腔静脉——各级静脉
说明输血的原则：输相同血型
描述人体泌尿系统的组成及功能：肾脏——形成尿液；
输尿管——输送尿液；
膀胱——暂存尿液：尿道——排出尿液的通道
概述神经调节的基本方式：反射
反射弧：感应器——传入神经——神经中枢——传出神经——效应器
举例说明激素参与生命活动调节：胰岛素——调节血糖浓度；
胰岛素分泌不足——糖尿病
概述人类的起源与进化;
人类的起源——森林古猿
进化：早期猿人——晚期猿人（直立人）——早期智人——晚期智人（新人）
六 动物的运动和行为
骨的结构与功能（骨膜的作用）
长骨的构造：骨膜——营养、再生；
骨质（骨松质、骨密质）；
骨髓（红骨髓——造血；
黄骨髓）
七 生物的生殖、发育与遗传
描述胚胎发育过程（个体发育起点）：受精卵——卵裂——囊胚——细胞分裂、组织分化、器官形成——胚胎——胎儿产出
描述两栖动物的生殖发育过程：
求偶—报对—产卵、排精—受精卵—蝌蚪—成蛙（变态发育）
描述染色体、DNA、基因的关系（基因的概念）：基因是含有特定遗传信息的DNA分子片断，使控制生物性状的功能单位，染色体是基因的载体
说出生物的性状是由基因控制的：
性状：生物体的形态特征和生理特性统称为性状，性状可以从亲代传递到子代；
染色体携带遗传因子（基因）从亲代传递到子代；
因此说基因控制生物性状。
解释人的性别决定（精子、卵细胞的染色体组成）
染色体组成：男性 XY 女性 XX
配子染色体：
X Y X
后代染色体组成：
XX XY
后代性别：
女性 男性
八 生物的多样性
尝试根据一定的特征对生物进行分类
分类依据：不同生物的形态、结构和生理等方面的相似程度
植物:根、茎、叶、花、果实、种子
动物：体表覆盖物、生活习性、抚育幼仔的方式
分类的等级和单位：界、门、纲、目、科、属、种
病毒的主要特征（无细胞结构）：核酸 蛋白质外壳
细菌的主要特征（没有成型的细胞核）：细胞壁、细胞膜、细胞质、核区
描述真菌的主要特征（细胞结构）细胞壁、细胞膜、细胞质（有液泡无叶绿体）、细胞核
解释生物进化的原因：人工选择、自然选择（过度繁殖、生存斗争、遗传变异、适者生存）
九 生物技术
列举现代生物技术（名称）：
克隆技术——无性繁殖（早期胚胎细胞克隆、体细胞克隆）
转基因技术：
细胞融合技术
对转基因食品的认识：（97页）
应用不当，所产生的不良后果会通过遗传一代一代传递下去或扩展
十 健康的生活
养成青春期卫生保健习惯（月经期卫生保健）：
1.注意营养比积极参加文体活动
2.女同学要注意经期卫生（稳定情绪、注意保暖、避免剧烈运动、保持外阴清洁）
3.男同学要防止频繁遗精
传染病的传播途径:
呼吸道（飞沫、空气）、消化道（污染物、水）、血液（昆虫、污染物）、皮肤（接触）
传染病预防措施（三个环节）:控制传染源、切断传播途径、保护易感人群
列举常见传染病（如艾滋病等、流感、腮腺炎、伤寒、蛔虫病、甲型肝炎、乙脑、疟疾）
概述安全用药的常识（识别处方药与非处方药）OTC——非处方药
八年级生物备考复习计划
【篇二】高二化学会考复习计划及方法
高二化学会考知识点归纳
高一年级部分
一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：
化学名言：
分子式（化学式）是化学的文字！
化学反应方程式是化学的语言！
二、化学遵守两大基本原则：
1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；
②、活泼非金属置换不活泼非金属；
③、强酸“置换”若酸；
④、强碱“置换”弱碱……
金属活动顺序表为：
“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH
2、守恒原则，表现为；
①、原子守恒；
②、电子得失守恒、电荷守恒。
三、牢记元素周期表与元素周期律
元素周期律：同一主族，从上到下 ：
①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱
；
②、原子半径逐渐增大；
[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。
同一周期， 从左到右：
①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；
②、原子半径逐渐减小。
重要关系：⑴、质子数 ==原子序数==核外电子数 ==核电荷数
⑵、电子层数==周期数
⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数
[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；
非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；
气态氢化物 也就越稳定。
㈡、原子半径；
离子半径的大小比较规律为：
①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；
②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。
此原子有三层，最外层电子数为7个 Z：表示质子数
质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的 A：表示质量数
元素，最高正价数为 +7价。
N = A-Z N：表示中子数
四、物质的量及摩尔(mol)
N（个）
上微粒、下浓度
质量体积分左右
中间就是物质的量
m（g） 气体体积（L）向下向内都用除
反之相乘得各数
浓度（mol/L）——物质的量浓度
[注意]:
①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；
②、1 mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；
③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4
L
④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L
⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。
⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：
物质的量浓度（mol/L）==
五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）
[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。
②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。
③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。
六、离子反应方程式的写法
⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。
⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，都要改写成离子形式。
[白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀
Fe(OH)3 是红褐色沉淀。
[气体]有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、
[特殊颜色]的离子：
Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色）
六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：
1、焰色反应：钠元素黄色；
钾元素紫色。
2、淀粉遇到碘单质（I2）显 。
3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色会 。
4、氨气（NH3）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；
②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。
5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是
6、NO2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为：
。
7、过氧化钠（ ）是 色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为 ；
特殊用途是 。
8、无水硫酸铜是 色，硫酸铜晶体（又名：
和 ）是
色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含 。
9、金属钠、钾应保存在 中；
白磷应保存在 中；
浓硝酸应保存在 中（并放到 ） ；
遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是 和 。
10、同素异形体只有三对，分别是：①、
②、 ③、
七、离子化合物中，一定含有 键，可含有 键；
共价化合物中一定不能含有 键。
非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。
八、重要公式；
1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：
2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：
（同温同压下）
高二年级部分
一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；
SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O
因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。
4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。
5、造水泥的原料是 ；
造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是 。金属能导电、能传热都是因为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。
8、两性氧化物只有“Al2O3”；
两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ == ; Al2O3 + OH —==
Al(OH)3 + H+ == ；
Al(OH)3 + OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中。
氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；
②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。
Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
9、*硬水是含有较多 和 的水。水垢的成分是
加热可软化暂时硬水；
离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。
10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑；
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。
FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==
Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==
12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（ ）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 则无此现象。
14、 Fe2+
Fe3+ （难点、重点）
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。
15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；
②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；
③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：
其反应类型为：
唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。
三、有机化学部分
1、学好有机化学的两大原则
成键原则：碳氧氢421原则
断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）
2、学好有机化学必须牢记：
结构——→ 性质 ——→ 用途。
即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。
3、基本的有机反应：
①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。
②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。
③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚
。
④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。
⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。
⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，
反应方程式为：
4、重要的官能团
①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；
可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→
②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→
③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；
有烯烃的性质——可加成。
+ Br2—→ ？ + HNO3——→ ？ + H2—→ ？
特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。
⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
④羟基（—O—H） ：
㈠、有羟基（—O—H） 就能脱水
可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。
㈡、有羟基（—O—H） 就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为：
无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类
㈢、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”
㈣、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；
酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。
⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反
O 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。
醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，
注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！
⑥羧基（—C—O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；
特性是：酸脱羟基（
O OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。
⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解—
—“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。
O
注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。
5、有机物的溶解规律
①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。
②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。
③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。
④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。
⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。
【篇三】高二化学会考复习计划及方法
高二化学会考知识点归纳
高二化学会考知识点归纳
高一年级部分
一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：
化学名言：
分子式（化学式）是化学的文字！
化学反应方程式是化学的语言！
H+
NH4+
K+
Ca2+
Al3+
Fe2+
Cu2+
OH-
名称
HCO3-
名称
NO3-
名称
SO42-
名称
PO43-
名称
Cl-
名称
SO32-
名称
二、化学遵守两大基本原则：
1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；
②、活泼非金属置换不活泼非金属；
③、强酸“置换”若酸；
④、强碱“置换”弱碱……
金属活动顺序表为：
“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH
2、守恒原则，表现为；
①、原子守恒；
②、电子得失守恒、电荷守恒。
三、牢记元素周期表与元素周期律
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
一
二
三
元素周期律：同一主族，从上到下 ：
①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱
；
②、原子半径逐渐增大；
[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。
同一周期， 从左到右：
①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；
②、原子半径逐渐减小。
重要关系：⑴、质子数 ==原子序数==核外电子数 ==核电荷数
⑵、电子层数==周期数
⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数
[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；
非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；
气态氢化物 也就越稳定。
㈡、原子半径；
离子半径的大小比较规律为：
①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；
②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。
此原子有三层，最外层电子数为7个 Z：表示质子数
质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的 A：表示质量数
元素，最高正价数为 +7价。
N = A-Z N：表示中子数
四、物质的量及摩尔(mol)
N（个）
上微粒、下浓度
质量体积分左右
中间就是物质的量
m（g） 气体体积（L）向下向内都用除
反之相乘得各数
浓度（mol/L）——物质的量浓度
[注意]:
①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；
②、1 mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；
③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是
L
④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L
⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。
⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：
物质的量浓度（mol/L）==
五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）
[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。
②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。
③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。
六、离子反应方程式的写法
⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。
⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，都要改写成离子形式。
[白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀
Fe(OH)3 是红褐色沉淀。
[气体]有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、
[特殊颜色]的离子：
Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色）
六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：
1、焰色反应：钠元素黄色；
钾元素紫色。
2、淀粉遇到碘单质（I2）显 。
3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色会 。
4、氨气（NH3）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；
②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。
5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是
6、NO2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为：
。
7、过氧化钠（ ）是 色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为 ；
特殊用途是 。
8、无水硫酸铜是 色，硫酸铜晶体（又名：
和 ）是
色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含 。
9、金属钠、钾应保存在 中；
白磷应保存在 中；
浓硝酸应保存在 中（并放到 ） ；
遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是 和 。
10、同素异形体只有三对，分别是：①、
②、 ③、
七、离子化合物中，一定含有 键，可含有 键；
共价化合物中一定不能含有 键。
非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。
八、重要公式；
1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：
2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：
（同温同压下）
高二年级部分
一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；
SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O
因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。
4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。
5、造水泥的原料是 ；
造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是 。金属能导电、能传热都是因为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。
8、两性氧化物只有“Al2O3”；
两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ == ; Al2O3 + OH —==
Al(OH)3 + H+ == ；
Al(OH)3 + OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中。
氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；
②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。
Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4
2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
9、*硬水是含有较多 和 的水。水垢的成分是
加热可软化暂时硬水；
离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。
10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑；
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。
FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==
Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==
12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（ ）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 则无此现象。
14、 Fe2+
Fe3+ （难点、重点）
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。
15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；
②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；
③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：
其反应类型为：
唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。
三、有机化学部分
1、学好有机化学的两大原则
成键原则：碳氧氢421原则
断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）
2、学好有机化学必须牢记：
结构——→ 性质 ——→ 用途。
即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。
3、基本的有机反应：
①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。
②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。
③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚
。
④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。
⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。
⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，
反应方程式为：
4、重要的官能团
①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；
可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→
②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→
③苯环（ 特殊结构）有烷烃的性质——可取代；
有烯烃的性质——可加成。
+ Br2—→ + HNO3——→ + H2—→
特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。
⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
④羟基（—O—H） ：
㈠、有羟基（—O—H） 就能脱水
可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。
㈡、有羟基（—O—H） 就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为：
无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类
㈢、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气”
㈣、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；
酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。
⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反
O 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。
醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，
注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！
⑥羧基（—C—O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；
特性是：酸脱羟基（
O OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。
⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解—
—“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。
O
注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。
5、有机物的溶解规律
①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。
②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。
③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。
④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。
⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。
【篇四】高二化学会考复习计划及方法
普通高中毕业会考化学试卷
第Ⅰ卷（共60分）
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）
1．通常情况下极易溶于水的气体是
（A） （B） （C）HCl （D）
2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是
（A）二氧化氮 （B）二氧化硫（C）可吸入颗粒物 （D）二氧化碳
3．下列化合物中，只存在离子键的是
（A）NaOH （B）（C）NaCl (D）HCl
4．下列物质中，属于分子晶体的是
（A）食盐 （B）干冰 （C）金刚石 （D）二氧化硅
5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是
（A）碳氢化合物 （B）一氧化碳 （C）氢气 （D）醇类
6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
（A） （B） （C） （D）
7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为
（A）298 （B）184 （C）114 （D）70
8．下列各组物质中，互为同系物的是
（A）白磷和红磷 （B）乙烷和丁烷（C）乙烯和丁烷 （D）和
9．苯跟溴的反应属于
（A）取代反应 （B）加成反应 （C）消去反应 （D）酯化反应
10．下列实验操作中，正确的是
（A）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
（B）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
（C）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热
（D）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
11．下列烷烃的命名中，正确的是
（A）3—甲基丁烷 （B）2—乙基丁烷
（C）2，3—二甲基丁烷 （D）3，4—二甲基丁烷
12．下列反应中，没有气体产生的是
（A）铜跟浓硝酸反应 （B）铜跟稀硝酸反应
（C）氧化铜跟稀硝酸反应 （D）碳酸铜跟稀硝酸反应
13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是
（A）生石灰 （B）浓硫酸（C）无水硫酸铜 （D）金属钠
15．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是
（A）质量是32g （B）体积是44.8L
（C）分子数是 （D）电子数是32
16．漂白粉的有效成分是
（A） （B） （C） （D）
17．下列说法中，错误的是
（A）明矾可用于净水 （B）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷
（C）可用氮气保存粮食、水果 D）碘化银可用于人工降雨
18、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（A）2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为
（B）个二氧化碳分子的质量为44g
（C）0.1mol/L NaCl溶液中，与离子总数为
（D）17g氨气中所含原子数为
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共24分。正确答案只有一个选项的，多选或错选给0分；
正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分，只选了一个且为正确的给2分）
19．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现氧化性的是
（A） （B） （C） （D）
20．下列各组中的元素，属于同一周期的是
（A）O、Na、S （B）Mg、Al、P （C）N、O、Cl （D）H、Li、Na
21．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
（A）乙烷 （B）乙烯 （C）乙炔 （D）苯
22．下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是
（A）、、 （B）、、
（C）、、 （D）、、
23．下列说法中，正确的是
（A）用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚 （B）用浓硫酸吸收氨气中的水分
（C）用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 （D）用酒精萃取碘水中的碘
24．能鉴别NaCl、NaBr和KI三种溶液的试剂是
（A）硝酸银溶液 （B）氯水 （C）稀硫酸 （D）溴水
25．下列离子方程式中，正确的是
（A）氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应
（B）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应
（C）氯气通入氯化亚铁溶液中
（D）二氧化硫通入溴水使其褪色
26．下列叙述中，正确的是
（A）含金属元素的离子一定是阳离子（B）金属离子只能被还原，不能被氧化
（C）金属氧化物不一定都是碱性氧化物
（D）金属元素在化合物中既可显正价也可显负价
第Ⅱ卷（ 共40分）
一、填空题（共16分）
1．（2分）碳酸氢钠俗称____________，在焰色反应中呈____________色。
2．（2分）浓硫酸和浓硝酸常用____________等金属制的容器贮存和运输，这是因为常温下，这些金属会在其中发生____________现象。
3．（2分）分子式为的烯烃有3种同分异构体，其结构简式分别为____________和。
4．（3分）有一无色气体，可能含有HCl、、NO、、中的一种或几种。将其通入酸性溶液中，有白色沉淀产生；
与空气接触呈红棕色。则原气体中一定有____________；
一定没有____________；
不能确定的是____________。
5．（3分）向aL 1mol/L的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，溶液中和的物质的量浓度相等。此反应的离子方程式为_________________________，a与b之比为____________（最简整数比）。
6．（4分）A、B、C均为短周期元素，已知A与B位于同一主族，离子与离子具有相同的电子层结构，离子比A原子多一个电子层。
（1）B与C可按2：1原子个数比形成一种化合物甲，也可按1：1原子个数比形成另一种化合物乙。在足量甲、乙中分别通入amol二氧化碳气体，充分反应后固体质量各增加____________g、____________g。
（2）A、B、C三种元素可形成一种离子化合物，这种化合物必须密闭保存，其原因是____________________________________。
二、实验题（共14分）
7．（3分）下图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是____________。
（2）写出实验室制乙烯的化学方程式：________________________。
（3）实验室收集乙烯应采用____________法。
8．（3分）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。
（1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
（2）操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是____________（填序号）。
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
9．（4分）为测定由CO、、、组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。
第九题图 第7题图
7题图
已知存在下列反应：
请回答：
（1）混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（①）→（ ）→（ ）；
（2）写出装置③中有关反应的离子方程式__________________；
（3）装置③和④的位置不可互换，其原因是________________________。
10．（4分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的有机物，它们之间的反应关系如下图所示（图中部分反应条件和无机物已经略去）：
（1）分子式与D相同的酯类物质共有____________种；
（2）在生成A的反应过程中，C分子内被破坏的化学键是______键（填序号）；
①O—H ②C—H ③C—C ④C—O
（3）为验证A物质的性质，某同学向2mL 2%硫酸铜溶液中滴入4～5滴10% NaOH溶液，生成淡蓝色絮状沉淀，然后加入0.5mL A的稀溶液，加热，结果未出现红色的氧化亚铜沉淀。试分析实验失败的原因：________________________。
三、计算题（共10分）
11．（4分）将11.2L氢气和14.2g氯气混合，使其在光照条件下充分反应，并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL溶液。试计算（气体体积均在标准状况下测定）：
（1）哪种反应物有剩余？剩余多少升？生成氯化氢的体积。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
12、将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的硫酸中，充分反应后能得到标准状况下的
氢气多少升？
参考答案
一、二、
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.B 9.A 10.A
11.C 12.C 13.A 14.C 15.C 16.B 17.B 18.A 19.D 20.B
21.A D 22.B 23.A C 24.A B 25.A D 26.C
卷Ⅱ
一、
1．小苏打 黄
2．铝或铁 钝化
3．
4．HCl、NO 、
5． 5：56
6．（1）44a 28a
（2）NaOH可与空气中的反应而变质
二、
7（1）酒精 浓硫酸
（2）
（3）排水集气
8．（1）②③④
（2）将沾在烧杯内壁上的盐酸全部转入容量瓶，避免（或减小）实验误差。
（3）④
9．（1）④①②③
（2）
（3）①会造成体积测定时的巨大误差。
10．（1）④
（2）①②
（3）溶液不处于碱性环境中，可能未加热到沸腾。
三、
11．（1）剩余，6.72L 8.96L
（2）
12、4．48L
【篇五】高二化学会考复习计划及方法
高二化学复习计划高二化学复习计划(一
根据备课组备考方案，为了增强本学科复习的目的性和计划性，加强复习的针对性和有效性。一、复习目的
通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次，形成各种能力，并能运用所学知识去解决实际问题，学以致用。二、复习方法(分三个阶段
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2020年全国各高校艺考报名时间汇总
第一阶段以一轮复习。以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。
第二阶段以模拟训练为主。强化知识点，以会考说明为主要依据。培养学生运用所学的化学知识去解决实际问题的能力。
第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导。看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。三、复习措施
2、研究复习方法与复习教学模式。注重讲练结合。
3、统一进度，统一方法，统一使用资料(用好会考说明，选择性使用，统一考试时间，统一使用会考信息。注重阶段性检测，把好命题关，阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正;找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。
关于化学：把整本书的所有化学方程式抄一遍到本子上，有时间就写一写，要能相当熟练的写出他们，记住并熟悉那几个特殊的，同时知道每个化学反应的现象，包括颜色，气味，形态等的变化，还有就是记住化学物的颜色，状态，气味，比如哪些物质是固体，白色沉淀有哪些..
4、关注学生的情感、态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做得更好。四、复习进程安排16周高二一轮复习
17周高二一轮复习结束18周模拟试卷+专题复习
在高考复习备考时，既要抓住本学科的重要知识点，也要全面、系统、完整地复习所有必考的知识点，要做到重点突出、覆盖面广。只有这样做，才能达到复习的效果。重点内容：1。知识点：重力、弹力、摩擦力、电场力、安培力、洛仑兹力、向心力2。定理定律：牛顿第二定律、动能定理(机械能守恒定律、功能关系、楞次定律、法拉第电磁感应定律
19周模拟试卷+专题复习。高二化学复习计划(二
《考试说明》是命题的依据，高考试题是《考试说明》的具体体现。认真学习和研究有关高考的资料，才能做到目标明确，增加备考的针对性，少做无用功，提高复习效率。特别是要潜心研究《样题》，它可以帮助教师如何分析把握试题内容的认知层次要求和难度，具体体现了高考化学能力的考查方式，要认真研究经典的典型试题，掌握各类题目的解题思路、方法、技巧和规律，并用于指导自己的教学，这既能提高课堂教学效率也是提高化学教师的业务素质的重要途径。
一、以《会考导引》要求为框架，明确会考内容。会考内容主要包括必修1和必修2，各占总分的40%，文科选修内容为《化学与生活》，主要以10个选择题的形式出现，占总分的20%。理科选修内容为《有机化学基础》，以10个选择题的形成出现，占总分20%。
其中必修1中的铝土矿到铝合金(Al，第三单元与信息材料(Si，生产生活中含氮化合物(N，必修2中从微观多样性和化学反应的限度与速率、化学能与电能的转化、人工合成有机物在本次会考中不作要求。因而无机物部分只考查Fe、Na、Cl、S四种元素。二、注重双基的落实。贯彻各位老师提出的——分层教学、分别指导、分块推进、分阶段验收。文科班教学务必要在重视后进生，让学生在每堂课中都能落实几个知识点。重点班的教学要在复习过程中加深难度，为高考的一轮复习做好准备。对于学生常犯的错误要通过纠错卷重新落实。鼓励理科班的一部分学生选做《化学与生活》部分的选择题，《化学与生活》中的知识点将以学案的方式落实。还有我们自己额外订的《高中化学会考专题复习》要充分利用。结合学校组织的会考模拟考试，确定及格边缘的学生做课外辅导，争取减少不及格的人数。
三、要注重实验教学。本次化学基本实验占部分22%左右。对书本的演示实验要予以高度的重视。特别是必修1和必修2中要考查的实验(如一定物质的量浓度溶液的配制等，集中学生到实验室练习。
整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到详细列出每周的复习任务和进度
四、注重对最近三年会考试卷的分析，特别是去年的会考试卷，分析《化学与生活》和《有机化学原理》中选择题的难度系数，明确会考的难度。明确后阶段要落实的知识，通过学案让学生落实主要知识点。
五、团队配合，落实好最后的押题工作。最后通过学校订的十套会考模拟题训练学生的答题能力，减少主观因素的影响。在学校周末组织的会考模拟中找出分数线下的部分学生进行专门辅导，利用第四节晚自习进行强化训练，尽量减少不及格的学生人数。(3把一根3米长的铁丝平均分成7段，每段长是这根铁丝的(/(，每段长(米。要向学生讲清分数的意义与求每份数是多少单位一的介定。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。